Hidrogen

Hidrogen
Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Langsung ke: navigasi, cari
1 (none) ← hidrogen → helium
-
↑
H
↓
Li
H-TableImage.svg
Tabel periodik
Informasi umum
Nama, lambang, nomor atom hidrogen, H, 1
Deret kimia nonlogam
Golongan, periode, blok 1, 1, s
Penampilan tak berwarna
H,1.jpg
Berat atom standar 1,00794(7) g·mol−1
Konfigurasi elektron 1s1
Elektron per kelopak 1
Sifat fisika
Fase gas
Densitas (0 °C, 101.325 kPa)
0,08988 g/L
Titik leleh 14,01 K
(−259,14 °C, −434,45 °F)
Titik didih 20,28 K
(−252,87 °C, −423,17 °F)
Titik tripel 13,8033 K, 7,042 kPa
Titik kritis 32,97 K, 1,293 MPa
Bahang beku (H2) 0,117 kJ·mol−1
Bahang penguapan (H2) 0,904 kJ·mol−1
Kapasitas bahang (25 °C) (H2)
28,836 J·mol−1·K−1
Tekanan uap P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T/K 15 20
Sifat atom
Struktur kristal heksagonal
Bilangan oksidasi 1, −1
(oksida amfoter)
Elektronegativitas 2,20 (Skala Pauling)
Energi ionisasi 1st: 1312,0 kJ·mol−1
Ruji atom 25 pm
Ruji atom (perhitungan) 53 pm
Ruji kovalen 37 pm
Ruji Van Der Waals 120 pm
Informasi Lain
Konduktivitas termal (300 K) 180,5 m W·m−1·K−1
Kecepatan suara (gas, 27 °C) 1310 m/s
Nomor CAS 1333-74-0
Isotop tertentu
Artikel utama: Isotop dari hidrogen iso NA Umur paruh DM DE (MeV) DP
1H 99,985% H stabil dengan 0 neutron
2H 0,015% H stabil dengan 1 neutron
3H kelumit 12,32 thn β− 0,019 3He
Kotak ini: lihat • bicara • sunting

Hidrogen (bahasa Latin: hydrogenium, dari bahasa Yunani: hydro: air, genes: membentuk) adalah unsur kimia pada tabel periodik yang memiliki simbol H dan nomor atom 1. Pada suhu dan tekanan standar, hidrogen tidak berwarna, tidak berbau, bersifat non-logam, bervalensi tunggal, dan merupakan gas diatomik yang sangat mudah terbakar. Dengan massa atom 1,00794 amu, hidrogen adalah unsur teringan di dunia.

Hidrogen juga adalah unsur paling melimpah dengan persentase kira-kira 75% dari total massa unsur alam semesta.[1] Kebanyakan bintang dibentuk oleh hidrogen dalam keadaan plasma. Senyawa hidrogen relatif langka dan jarang dijumpai secara alami di bumi, dan biasanya dihasilkan secara industri dari berbagai senyawa hidrokarbon seperti metana. Hidrogen juga dapat dihasilkan dari air melalui proses elektrolisis, namun proses ini secara komersial lebih mahal daripada produksi hidrogen dari gas alam.[2]

Isotop hidrogen yang paling banyak dijumpai di alam adalah protium, yang inti atomnya hanya mempunyai proton tunggal dan tanpa neutron. Senyawa ionik hidrogen dapat bermuatan positif (kation) ataupun negatif (anion). Hidrogen dapat membentuk senyawa dengan kebanyakan unsur dan dapat dijumpai dalam air dan senyawa-senyawa organik. Hidrogen sangat penting dalam reaksi asam basa yang mana banyak reaksi ini melibatkan pertukaran proton antar molekul terlarut. Oleh karena hidrogen merupakan satu-satunya atom netral yang persamaan Schrödingernya dapat diselesaikan secara analitik, kajian pada energetika dan ikatan atom hidrogen memainkan peran yang sangat penting dalam perkembangan mekanika kuantum.

Hidrogen
Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Langsung ke: navigasi, cari
1 (none) ← hidrogen → helium
-
↑
H
↓
Li
H-TableImage.svg
Tabel periodik
Informasi umum
Nama, lambang, nomor atom hidrogen, H, 1
Deret kimia nonlogam
Golongan, periode, blok 1, 1, s
Penampilan tak berwarna
H,1.jpg
Berat atom standar 1,00794(7) g·mol−1
Konfigurasi elektron 1s1
Elektron per kelopak 1
Sifat fisika
Fase gas
Densitas (0 °C, 101.325 kPa)
0,08988 g/L
Titik leleh 14,01 K
(−259,14 °C, −434,45 °F)
Titik didih 20,28 K
(−252,87 °C, −423,17 °F)
Titik tripel 13,8033 K, 7,042 kPa
Titik kritis 32,97 K, 1,293 MPa
Bahang beku (H2) 0,117 kJ·mol−1
Bahang penguapan (H2) 0,904 kJ·mol−1
Kapasitas bahang (25 °C) (H2)
28,836 J·mol−1·K−1
Tekanan uap P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T/K 15 20
Sifat atom
Struktur kristal heksagonal
Bilangan oksidasi 1, −1
(oksida amfoter)
Elektronegativitas 2,20 (Skala Pauling)
Energi ionisasi 1st: 1312,0 kJ·mol−1
Ruji atom 25 pm
Ruji atom (perhitungan) 53 pm
Ruji kovalen 37 pm
Ruji Van Der Waals 120 pm
Informasi Lain
Konduktivitas termal (300 K) 180,5 m W·m−1·K−1
Kecepatan suara (gas, 27 °C) 1310 m/s
Nomor CAS 1333-74-0
Isotop tertentu
Artikel utama: Isotop dari hidrogen iso NA Umur paruh DM DE (MeV) DP
1H 99,985% H stabil dengan 0 neutron
2H 0,015% H stabil dengan 1 neutron
3H kelumit 12,32 thn β− 0,019 3He
Kotak ini: lihat • bicara • sunting

Hidrogen (bahasa Latin: hydrogenium, dari bahasa Yunani: hydro: air, genes: membentuk) adalah unsur kimia pada tabel periodik yang memiliki simbol H dan nomor atom 1. Pada suhu dan tekanan standar, hidrogen tidak berwarna, tidak berbau, bersifat non-logam, bervalensi tunggal, dan merupakan gas diatomik yang sangat mudah terbakar. Dengan massa atom 1,00794 amu, hidrogen adalah unsur teringan di dunia.

Hidrogen juga adalah unsur paling melimpah dengan persentase kira-kira 75% dari total massa unsur alam semesta.[1] Kebanyakan bintang dibentuk oleh hidrogen dalam keadaan plasma. Senyawa hidrogen relatif langka dan jarang dijumpai secara alami di bumi, dan biasanya dihasilkan secara industri dari berbagai senyawa hidrokarbon seperti metana. Hidrogen juga dapat dihasilkan dari air melalui proses elektrolisis, namun proses ini secara komersial lebih mahal daripada produksi hidrogen dari gas alam.[2]

Isotop hidrogen yang paling banyak dijumpai di alam adalah protium, yang inti atomnya hanya mempunyai proton tunggal dan tanpa neutron. Senyawa ionik hidrogen dapat bermuatan positif (kation) ataupun negatif (anion). Hidrogen dapat membentuk senyawa dengan kebanyakan unsur dan dapat dijumpai dalam air dan senyawa-senyawa organik. Hidrogen sangat penting dalam reaksi asam basa yang mana banyak reaksi ini melibatkan pertukaran proton antar molekul terlarut. Oleh karena hidrogen merupakan satu-satunya atom netral yang persamaan Schrödingernya dapat diselesaikan secara analitik, kajian pada energetika dan ikatan atom hidrogen memainkan peran yang sangat penting dalam perkembangan mekanika kuantum.

Hidrogen
Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Langsung ke: navigasi, cari
1 (none) ← hidrogen → helium
-
↑
H
↓
Li
H-TableImage.svg
Tabel periodik
Informasi umum
Nama, lambang, nomor atom hidrogen, H, 1
Deret kimia nonlogam
Golongan, periode, blok 1, 1, s
Penampilan tak berwarna
H,1.jpg
Berat atom standar 1,00794(7) g·mol−1
Konfigurasi elektron 1s1
Elektron per kelopak 1
Sifat fisika
Fase gas
Densitas (0 °C, 101.325 kPa)
0,08988 g/L
Titik leleh 14,01 K
(−259,14 °C, −434,45 °F)
Titik didih 20,28 K
(−252,87 °C, −423,17 °F)
Titik tripel 13,8033 K, 7,042 kPa
Titik kritis 32,97 K, 1,293 MPa
Bahang beku (H2) 0,117 kJ·mol−1
Bahang penguapan (H2) 0,904 kJ·mol−1
Kapasitas bahang (25 °C) (H2)
28,836 J·mol−1·K−1
Tekanan uap P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T/K 15 20
Sifat atom
Struktur kristal heksagonal
Bilangan oksidasi 1, −1
(oksida amfoter)
Elektronegativitas 2,20 (Skala Pauling)
Energi ionisasi 1st: 1312,0 kJ·mol−1
Ruji atom 25 pm
Ruji atom (perhitungan) 53 pm
Ruji kovalen 37 pm
Ruji Van Der Waals 120 pm
Informasi Lain
Konduktivitas termal (300 K) 180,5 m W·m−1·K−1
Kecepatan suara (gas, 27 °C) 1310 m/s
Nomor CAS 1333-74-0
Isotop tertentu
Artikel utama: Isotop dari hidrogen iso NA Umur paruh DM DE (MeV) DP
1H 99,985% H stabil dengan 0 neutron
2H 0,015% H stabil dengan 1 neutron
3H kelumit 12,32 thn β− 0,019 3He
Kotak ini: lihat • bicara • sunting

Hidrogen (bahasa Latin: hydrogenium, dari bahasa Yunani: hydro: air, genes: membentuk) adalah unsur kimia pada tabel periodik yang memiliki simbol H dan nomor atom 1. Pada suhu dan tekanan standar, hidrogen tidak berwarna, tidak berbau, bersifat non-logam, bervalensi tunggal, dan merupakan gas diatomik yang sangat mudah terbakar. Dengan massa atom 1,00794 amu, hidrogen adalah unsur teringan di dunia.

Hidrogen juga adalah unsur paling melimpah dengan persentase kira-kira 75% dari total massa unsur alam semesta.[1] Kebanyakan bintang dibentuk oleh hidrogen dalam keadaan plasma. Senyawa hidrogen relatif langka dan jarang dijumpai secara alami di bumi, dan biasanya dihasilkan secara industri dari berbagai senyawa hidrokarbon seperti metana. Hidrogen juga dapat dihasilkan dari air melalui proses elektrolisis, namun proses ini secara komersial lebih mahal daripada produksi hidrogen dari gas alam.[2]

Isotop hidrogen yang paling banyak dijumpai di alam adalah protium, yang inti atomnya hanya mempunyai proton tunggal dan tanpa neutron. Senyawa ionik hidrogen dapat bermuatan positif (kation) ataupun negatif (anion). Hidrogen dapat membentuk senyawa dengan kebanyakan unsur dan dapat dijumpai dalam air dan senyawa-senyawa organik. Hidrogen sangat penting dalam reaksi asam basa yang mana banyak reaksi ini melibatkan pertukaran proton antar molekul terlarut. Oleh karena hidrogen merupakan satu-satunya atom netral yang persamaan Schrödingernya dapat diselesaikan secara analitik, kajian pada energetika dan ikatan atom hidrogen memainkan peran yang sangat penting dalam perkembangan mekanika kuantum.

Molaritas

Mencari Molaritas, Molalitas, dan Fraksi Mol Larutan Etelin Glikol 40%
Tagged with: fraksi mol, molalitas, molaritas, Soal-soal Kimia
Wednesday, August 27, 2008, 13:51
This news item was posted in Soal-soal Kimia category and has 0 Comments so far.

Soal-soal Kimia

Suatu larutan antibeku mengandung 40% b/b etelin glikol (C2H6O2). Densitas larutan 1,05 g/cm3. Hitunglah molalitas, molaritas, dan fraksi mol dari etelin glikol.

Pembahasan soal-soal kimia

Untuk menyelesaikan soal diatas maka kita perlu untuk mengansumsikan bahwa kita memiliki 100 cm3 larutan antibeku, karena kita memiliki data densitasnya maka kita bisa mencari massa larutan dan tentu saja massa penyususn larutan antibeku tersebut. Untuk menentukan massa larutan maka anda tinggal mengkalikan antara volume dengan densitas larutan.

massa larutan antibeku
= volume x densitas
= 100 cm3 x 1.05 g/cm3
= 105 g

massa etelin glikol
= persen x massa larutan
= 40% x 105 g
= 42 g

massa air (pelarutnya)
= massa larutan – massa etelin glikol
= 105 – 42
= 58 g
= 0,058 Kg

mol etelin glikol
= g / Mr
= 42 / 62
= 0,677 mol

mol pelarut (air)
= g / Mr
= 58/18
= 3,222 mol

Molalitas larutan antibeku
= mol / Kg pelarut
= 0.677 mol / 0,058 Kg
= 11,680 m

Molaritas larutan antibeku
= mol / volume larutan
= 0,677 mol / 0,1 L
= 6,770 M

fraksi mol larutan antibeku
= mol etelin glikol / (mol total)
= 0,677 / ( 0,677 + 3,222 )
= 0,174
Share and Enjoy:

* Digg
* Sphinn
* del.icio.us
* Facebook
* Mixx
* Google Bookmarks

You can follow any responses to this entry through the RSS 2.0 feed.
You can leave a response, or trackback from your own site.
Leave a Reply

Name (required)

Email (required)

Website

Tekanan Osmosis dan Reverse Osmosis (Osmosis Balik) dan Isotonik – Pengertian dan Rumus
Mencari Masa Molekul relatif (Mr) protein Dari Tekanan Osmotik

Selamat Datang di website tempat belajar kimia no. 1 di Indonesia. Saran dan kritik dapat Anda sampaikan dihalaman "kontak saya". Jangan lupa gabung di Belajar Kimia di Facebook sebab ada kalanya saya mengadakan life conference untuk membahas topik pelajaran kimia tertentu. Saya tunggu ya!

FREE ONLINE CLASS " Asam Basa Untuk Kelas XI SMA (Online Class In Bahasa Indonesia)" Jum'at 12 Februari pukul 7 Info lengkap Klik disini.
Subscribe

You can subscribe by email to receive newsletter updates:

Subscribe through a RSS feed reader

News Feed Comments Feed

Mau belajar Stoikiometri? Baca dan miliki eBook ini segera. Dan Jadilah Ahli stoikiometri seperti guru anda. selengkapnya disini.

Dapatkan eBook ini gratis dengan mengirim SMS (Ketik: Rumus(spasi)Nama(spasi)Kelas(spasi)Kota) dan kirim ke "083854964060". Kami akan mengirim alamat downloadnya langsung ke HP Anda

Dapatkan eBook ini gratis dengan mengirim SMS (Ketik: Stoi(spasi)Nama(spasi)Kelas) dan kirim ke "083854964060". Kami akan mengirim alamat downloadnya langsung ke HP Anda

Anda Punya Soal Kimia Yang Sulit Diselesaikan? Serahkan Saja Pada Kami, Kami Akan Mengerjakannya Untuk Anda. Cukup dengan 10,000 Rupiah/soal Maka Soal Anda Selesai Saat Itu Juga. SMS ke nomor "083854964060" Info Lebih Lanjut

*
Blogroll
o Kimia Analisa
o Les Privat Kimia Online
*
Archives
o February 2010
o December 2009
o October 2009
o September 2009
o August 2009
o June 2009
o May 2009
o February 2009
o January 2009
o December 2008
o November 2008
o October 2008

*
Meta
o
o Log in
o Entries RSS
o Comments RSS
o WordPress.org

Sponsored Ads
bisnis online murah

bisnis online murah

Advertisement
A wordpress magazine theme design by Custom Theme Design.
Sponsored by Noobpreneur Business Blog, Personal Neurofinance Blog, First Worlds Web Directory
Copyright ©2008 belajar kimia. All rights reserved.
Google Analytics integration offered by Wordpress Google Analytics Plugin